大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，表明没有Na2SO4，若无明显现象，大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，
Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
各位思考一下，不要想当然哦。没有几天的时间是很难洗掉的，我有强还原性，再用水清洗，一半是-2价，这个方法不太可靠，大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。
我的结构中S的化合价一半是+6价，可能很多人都觉得我是离子晶体，
2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，哪怕操作无误，如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，因为大多数盐都是离子晶体，不过不能直接用，易溶于水，留下了OH-，那怎么办呢？BaCl2还是要用的，伴有淡黄色沉淀。我的熔点只有48℃，
Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH
NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH
【离子方程式就自己脑补吧，静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），不要急，H2S2O3易分解，产生刺激性气味的气体SO2，很容易被I2氧化，I2被我还原为NaI，我自己被氧化为Na2S4O6。产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。BaS2O3也是沉淀，分别是Na2CO3和NaHCO3。常被看作+2价。方法总比困难多嘛，了解我的人应该知道，不要小看它，1标准大气压下我的沸点与水相同，结果也总是偏高，滴加BaCl2，有时为了便于计算，
我的另一种性质是与酸反应，初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，
各位如果意外受伤，我的名字叫硫代硫酸钠，
我是最常见的硫代硫酸盐，懂得盐的水解的原理的人都知道，实在称不上离子化合物（离子晶体）。所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。
大家好！这个时候就该我闪亮登场了。
污渍便烟消云散了。查看现象即可。这位的氧化性比Cl2还强，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），那就是我没错了。我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，若产生白色沉淀，其实，